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絡合反應
2010-08-20 11:48:09 來源:不詳 瀏覽:4383

生成絡合物

絡合物之一

絡合物通常指含有絡離子的化合物,例如絡鹽[ag(nh3)2]cl、絡酸h2[ptcl6]、絡堿[cu(nh3)4](oh)2等;也指不帶電荷的絡合分子,例如[fe(scn)3]、[co(nh3)3cl3]等。配合物又稱絡合物。

絡合物的組成以[cu(nh3)4]so4為例說明如下:

(1)絡合物的形成體,常見的是過渡元素的陽離子,如fe3+、fe2+、cu2+、ag+、pt2+等。

(2)配位體可以是分子,如nh3、h2o等,也可以是陰離子,如cn-、scn-、f-、cl-等。

(3)配位數是直接同中心離子(或原子)絡合的配位體的數目,最常見的配位數是6和4。

絡離子是由中心離子同配位體以配位鍵結合而成的,是具有一定穩定性的復雜離子。在形成配位鍵時,中心離子提供空軌道,配位體提供孤對電子。

絡離子比較穩定,但在水溶液中也存在著電離平衡,例如:

[cu(nh3)4]2+cu2++4nh3

因此在[cu(nh3)4]so4溶液中,通入h2s時,由于生成cus(極難溶)

絡合物之二

含有絡離子的化合物屬于絡合物。

我們早已知道,白色的無水硫酸銅溶于水時形成藍色溶液,這是因為生成了銅的水合離子。銅的水合離子組成為[cu(h2o)4]2+,它就是一種絡離子。膽礬cuso4·5h2o就是一種絡合物,其組成也可寫為[cu(h2o)4]so4·h2o,它是由四水合銅(ⅱ)離子跟一水硫酸根離子結合而成。在硫酸銅溶液里加入過量的氨水,溶液由藍色轉變為深藍。這是因為四水合銅(ⅱ)離子經過反應,最后生成一種更穩定的銅氨絡離子[cu(nh3)4]2+而使溶液呈深藍色。如果將此銅氨溶液濃縮結晶,可得到深藍色晶體[cu(nh3)4]so4,它叫硫酸四氨合銅(ⅱ)或硫酸銅氨,它也是一種絡合物。

又如,鐵的重要絡合物有六氰合鐵絡合物:亞鐵氰化鉀

k4[fe(cn)6](俗名黃血鹽)和鐵氰化鉀k3[fe(cn)6](俗名赤血鹽)。這些絡合物分別含的六氰合鐵(ⅱ)酸根[fe(cn)6]4-絡離子和六氰合鐵(ⅲ)酸根[fe(cn)6]3-絡離子,它們是由cn-離子分別跟fe2+和fe3+絡合而成的。

由以上例子可見:絡離子是由一種離子跟一種分子,或由兩種不同離子所形成的一類復雜離子。

絡合物一般由內界(絡離子)和外界兩部分組成。內界由中心離子(如fe2+、fe3+、cu2+、ag+等)作核心跟配位體(如h2o、nh3、cn-scn-、cl-等)結合在一起構成。一個中心離子結合的配位體的總數稱為中心離子的配位數。絡離子所帶電荷是中心離子的電荷數和配位體的電荷數的代

以[cu(nh3)4]so4為例,用圖示表示絡合物的組成如下:

絡合物的化學鍵:絡合物中的絡離子和外界離子之間是以離子鍵結合的;在內界的中心離子和配位體之間以配位鍵結合。組成絡合物的外界離子、中心離子和配位體離子電荷的代數和必定等于零,絡合物呈電中性

、絡合物

【絡合物】又稱配位化合物。凡是由兩個或兩個以上含有孤對電子(或π鍵)的分子或離子作配位體,與具有空的價電子軌道的中心原子或離子結合而成的結構單元稱絡合單元,帶有電荷的絡合單元稱絡離子。電中性的絡合單元或絡離子與相反電荷的離子組成的化合物都稱為絡合物。習慣上有時也把絡離子稱為絡合物。隨著絡合化學的不斷發展,絡合物的范圍也不斷擴大,把nh+4、so24-、mno-4等也列入絡合物的范圍,這可稱作廣義的絡合物。一般情況下,絡合物可分為以下幾類:(1)單核絡合物,在1個中心離子(或原子)周圍有規律地分布著一定數量的配位體,如硫酸四氨合銅[cu(nh3)4]so4、六氰合鐵(ⅱ)酸鉀k4[fe(cn)6]、四羧基鎳ni(co)4等,這種絡合物一般無環狀結構。(2)螯合物(又稱內絡合物),由中心離子(或原子)和多齒配位體絡合形成具有環狀結構的絡合物,如二氨基乙酸合銅:

螯合物中一般以五元環或六元環為穩定。(3)其它特殊絡合物,主要有:多核絡合物(含兩個或兩個以上的中心離子或原子),多酸型絡合物,分子氮絡合物,π-酸配位體絡合物,π-絡合物等。

【配位化合物】見絡合物條。

【中心離子】在絡合單元中,金屬離子位于絡

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